Réactions Chimiques : Combustions
Les combustions sont des réactions chimiques où une substance brûle en présence de dioxygène. Tu vas apprendre à les reconnaître et à écrire leur équation bilan.
Points clés à retenir
Combustion
Une combustion est une réaction exothermique (dégage de la chaleur) entre un combustible et un comburant (souvent le dioxygène).
Réactifs et produits
Les réactifs sont les substances qui disparaissent (combustible + dioxygène). Les produits sont les nouvelles substances formées (ex: eau, dioxyde de carbone).
Équation bilan
L'équation bilan modélise la réaction. Ex: C + O₂ → CO₂. Elle doit être équilibrée : même nombre d'atomes de chaque côté.
Combustion complète et incomplète
Si le dioxygène est suffisant, la combustion est complète (CO₂ et H₂O). Sinon, elle est incomplète et produit du monoxyde de carbone (CO) toxique.
Exemples
1.Écris l'équation bilan de la combustion complète du méthane CH₄.
Réponse : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
2.Quels sont les réactifs de la combustion du carbone ?
Réponse : Le carbone (C) et le dioxygène (O₂).
3.Pourquoi la combustion incomplète est-elle dangereuse ?
Réponse : Elle produit du monoxyde de carbone (CO), un gaz toxique qui peut provoquer des intoxications.
Astuce de Mr Nyms
Pour équilibrer une équation, commence par les atomes qui apparaissent dans un seul réactif et un seul produit. Puis ajuste les coefficients.
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Question : Écris l'équation bilan de la combustion complète du butane C₄H₁₀.
Voir la réponse
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
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