🎯 Objectifs de la lecon
- •Comprendre et énoncer la loi de conservation de la masse
- •Savoir que la masse se conserve lors d'une transformation chimique
- •Expliquer cette conservation par le réarrangement des atomes
Au XVIIIe siècle, le chimiste français Antoine Lavoisier a réalisé des expériences précises qui ont révolutionné la chimie. Il a montré que lors d'une transformation chimique, la masse totale des substances ne change pas. Cette découverte est une loi fondamentale de la chimie.
L'expérience historique de Lavoisier
Lavoisier a placé de l'étain dans un flacon fermé. Il a pesé l'ensemble avant de chauffer. L'étain s'est transformé en une poudre blanche (de l'oxyde d'étain). Après chauffage et refroidissement, il a repesé le flacon. La masse était identique !
« Masse avant réaction = Masse après réaction »
⚠️ Attention
Cette loi est valable dans un système fermé, où rien ne peut entrer ou sortir. Si on fait l'expérience à l'air libre, on peut perdre des gaz !
La loi : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »
Cette phrase célèbre résume la loi. Lors d'une transformation chimique, les atomes des réactifs (substances de départ) se séparent et se réassemblent pour former les produits (nouvelles substances). Le nombre et le type d'atomes restent les mêmes, donc la masse totale aussi.
Réactifs → Produits. Masse(réactifs) = Masse(produits)
Un exemple concret : la combustion du carbone
Prenons la combustion du charbon (carbone) dans le dioxygène de l'air. Elle produit du dioxyde de carbone, un gaz.
« Carbone + Dioxygène → Dioxyde de carbone »
