🎯 Objectifs de la lecon
- •Définir une transformation chimique
- •Distinguer les réactifs des produits
- •Écrire et équilibrer une équation-bilan simple
Lorsque tu allumes une bougie ou que tu fais cuire un œuf, tu observes des changements. Certains de ces changements sont des transformations chimiques : des espèces chimiques disparaissent pour en former de nouvelles. Dans cette leçon, nous allons apprendre à décrire ces transformations de manière précise en utilisant le langage des chimistes.
1. Qu'est-ce qu'une transformation chimique ?
Une transformation chimique est une modification de la matière au cours de laquelle des espèces chimiques, appelées réactifs, disparaissent pour former de nouvelles espèces chimiques, appelées produits. Il y a donc rupture et création de liaisons entre les atomes.
« La combustion du carbone (charbon) dans le dioxygène. »
⚠️ Attention
Ne confonds pas avec un changement d'état (comme la fonte de la glace) où la substance (l'eau) reste la même. Ici, ce sont de nouvelles substances qui se forment.
2. Réactifs et produits
Pour décrire une transformation chimique, il faut bien identifier ce qui change.
• Les RÉACTIFS : ce sont les espèces chimiques qui sont consommées, qui disparaissent au cours de la transformation. Ils se trouvent au début de la réaction.
• Les PRODUITS : ce sont les nouvelles espèces chimiques qui apparaissent au cours de la transformation. Ils se forment à partir des réactifs.
« La réaction entre le fer et le soufre. »
3. L'équation-bilan
Les chimistes utilisent une écriture symbolique pour résumer une transformation chimique : c'est l'équation-bilan.
Elle s'écrit sous la forme : Réactifs → Produits. La flèche (→) se lit 'donne' ou 'devient'.
Mais attention ! Une loi fondamentale de la chimie doit être respectée : la LOI DE CONSERVATION DE LA MASSE (Lavoisier). 'Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.' Les atomes présents au départ dans les réactifs se retrouvent tous, et en même nombre, dans les produits. Il faut donc ÉQUILIBRER l'équation.
« Combustion du méthane (gaz de ville). »
⚠️ Attention
On ne change JAMAIS les formules chimiques (CH₄, H₂O...). On ajuste uniquement les nombres devant ces formules, appelés coefficients stœchiométriques.
